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devoir n° 2 de chimie

 

11 utilisateurs inconnus

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Auteur Sujet :

devoir n° 2 de chimie

n°326
jennifer95​330
timide
Profil : habitué
Posté le 22-06-2008 à 15:24:08  profilanswer
 

Bonjour,  
 
je suis en train de faire avec acharnement l'exercice 2 du devoir 2 de chimie !
 
je ne comprend pas le b).
 
J'ai trouvé la solution du a), mais je seche completement pour le b).
Comment peut-on savoir si le test à la DNPH est positif, car nous ne savons pas la petite quantité de permanganate de potassium qui a été oxydée avec l'alcool A???
 
merci de m'aider à comprendre, car je ne trouve pas de solution....
 
bon dimanche  
 


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carpe diem !
n°327
virginie
Profil : Professeur
Posté le 23-06-2008 à 12:04:35  profilanswer
 

jennifer95330 a écrit :

Bonjour,  
 
je suis en train de faire avec acharnement l'exercice 2 du devoir 2 de chimie !
 
je ne comprend pas le b).
 
J'ai trouvé la solution du a), mais je seche completement pour le b).
Comment peut-on savoir si le test à la DNPH est positif, car nous ne savons pas la petite quantité de permanganate de potassium qui a été oxydée avec l'alcool A???
 
merci de m'aider à comprendre, car je ne trouve pas de solution....
 
bon dimanche  
 


 
Bonjour jennifer95330.
 
Si vous avez correctement répondu à la question a, vous avez donc du trouver 2 réponses différentes possibles pour la formule semi-développée de l'alcool A. Ces formules correspondent à un alcool primaire, secondaire ou tertiaire.
 
Pour connaître précisément la nature de A et trancher, on réalise une oxydation de A par le permanganate de potassium.
 
L'oxydation a lieu donc A n'est pas un alcool tertiaire.
 
Il peut être secondaire ou primaire. A vous ensuite d'interpréter les observations et les tests réalisés sur le produit obtenu lors de l'oxydation noté B. Pour ceci, relisez votre cours et notamment l'utilité des tests à la DNPH et à la liqueur de Fehling.
 
Bonne continuation dans votre exercice.


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Professeur chez Culture et Formation
n°329
jennifer95​330
timide
Profil : habitué
Posté le 25-06-2008 à 16:59:03  profilanswer
 

merci de ces explications et éclaircissements qui m'ont ouverts des portes, mais pas toutes... pour tout comprendre. Je vais replancher....


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carpe diem !
n°342
jennifer95​330
timide
Profil : habitué
Posté le 12-07-2008 à 20:04:13  profilanswer
 

j'avance (doucement mais surement) dans ce devoir 2 de chimie !
 
mais me voilà à nouveau face à un autre obstacle :  
 
dans l'exercice 6 : nous savons que "lors d'une dilution la quantité de matière ne change pas", donc on peut en déduire des éléments pour comprendre la question b), mais il manque des informations que l'on doit chercher, pour trouver la concentration des ions OH-
 
comment calculer le pH aussi, dans la question c) ?
 
merci de votre aide !
 
bonne fin de weekend prolongé!


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carpe diem !
n°346
noisette
Profil : Professeur
Posté le 17-07-2008 à 08:28:32  profilanswer
 

jennifer95330 a écrit :

j'avance (doucement mais surement) dans ce devoir 2 de chimie !
 
mais me voilà à nouveau face à un autre obstacle :  
 
dans l'exercice 6 : nous savons que "lors d'une dilution la quantité de matière ne change pas", donc on peut en déduire des éléments pour comprendre la question b), mais il manque des informations que l'on doit chercher, pour trouver la concentration des ions OH-
 
comment calculer le pH aussi, dans la question c) ?
 
merci de votre aide !
 
bonne fin de weekend prolongé!


Contactez l'école qui transmettra votre message à un professeur. Bon courage.


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Culture et Formation - Noisette, Professeur.
n°638
miss06
Profil : super accro
Posté le 14-04-2010 à 15:03:03  profilanswer
 

bonjour,
 
je suis en train de faire l'exercice 2 du devoir 2 de chimie et je bloque sur la question b) quelles sont les calcules à faire exactement ?  
 
merci de m'éclaircir.

n°639
virginie
Profil : Professeur
Posté le 15-04-2010 à 09:53:48  profilanswer
 

miss06 a écrit :

bonjour,
 
je suis en train de faire l'exercice 2 du devoir 2 de chimie et je bloque sur la question b) quelles sont les calcules à faire exactement ?  
 
merci de m'éclaircir.


 
Bonjour miss06.
 
Il faut utiliser la formule brute de votre molécule et vous connaissez la masse moléculaire de cette molécule. Après il suffit de poser l'équation M = .....
 
Bonne journée et bon courage.

n°641
miss06
Profil : super accro
Posté le 15-04-2010 à 15:17:57  profilanswer
 

donc je reprend la masse molaire du petit a ?

n°642
virginie
Profil : Professeur
Posté le 15-04-2010 à 17:07:21  profilanswer
 

miss06 a écrit :

donc je reprend la masse molaire du petit a ?


 
Dans la question b) il n'y a pas de calcul il faut utiliser les résultats observés pour déterminer quelle est la molécule. Car en a) 2 molécules sont possibles. Et donc en b) les tests vous permettent de déterminer A.
J'espère vous avoir aidé.
 
Bon courage et bonne fin de journée.


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